Definice
Molární zlomek je roven podílu látkového množství určité látky (A) a součtu látkových množství všech látek v soustavě. Součet molárních zlomků všech látek v jedné soustavě je roven 1.
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
Vypočítejte molární zlomek látky o množství 1 mol ve směsi s celkovým množstvím 2 mol.
\(n_A=1 \text" mol" \)
\(n_S=2 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
\(n_S=2 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
Vyjdeme ze vzorce pro molární zlomek a dosadíme:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={1}/{2}=\) 0,5
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={1}/{2}=\) 0,5
Vypočítejte molární zlomek NaOH v roztoku, který vznikl rozpuštěním 27 g hydroxidu sodného v 25 g vody. Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(Na) = 22,99
\(m_A=27 \text" g" \)
\(m_{voda}=25 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
\(m_{voda}=25 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
Nejdříve vypočítáme molární hmotnosti sloučenin:
M(NaOH)= 40
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{27}/{40}}/{{27}/{40}+{25}/{18,02}}=\) 0,33
M(NaOH)= 40
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{27}/{40}}/{{27}/{40}+{25}/{18,02}}=\) 0,33