Definice
Molalita je objemová nebo hmotnostní.
Hmotnostní molalita \(μ_m(X)\) se vypočítá jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla.
$$ \μ_(X)={n(X)}/{m_{rozpouštědla}}$$
Základní jednotkou hmotnostní molality je mol . kg-1.
Objemová molalita \(μ_V(X)\) se vypočítá jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a objemu rozpouštědla.
$$ \μ_(X)={n(X)}/{V_{rozpouštědla}}$$
Základní jednotkou objemové molality je mol . dm-3.
Oproti molární koncentraci není součástí jmenovatele obsah rozpuštěné látky. V silně naředěných roztocích je číselně hodnota molality a molarity téměř totožná, protože obsah látky rozpuštěné lze zanedbat. Se zvyšující se koncentrací roztoku je při stejném látkovémmnožství molalita roztoku menší, než molární koncentrace (molarita).
\(m_{voda}=83 \text" g" \)
\(\μ_X = ?\)
M((NH4)2SO4)= 132,17
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro hmotnostní molalitu. Protože základní jednotkou hmotnostní molality je mol/kg, převedeme hmotnost rozpouštědla na kilogramy:
\(\μ_X={n_{X}}/{m_{voda}}={{m_{X}}/{M_{X}}}/{m_{voda}}={{30}/{132,17}}/{{83}/{1000}}=\) 2,73 mol/kg
\(V_{voda}=51 \text" cm"^3 \)
\(\μ_X = ?\)
M((NH4)2SO4)= 132,17
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro hmotnostní molalitu. Protože základní jednotkou hmotnostní molality je mol/dm3, převedeme objem rozpouštědla na dm3:
\(\μ_X={n_{X}}/{V_{voda}}={{m_{X}}/{M_{X}}}/{V_{voda}}={{17}/{132,17}}/{{51}/{1000}}=\) 2,52 mol/dm³